PH3 + KMnO4 + H2SO4 → H3PO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
P: от -3 до +Mn: от +7 до +S: от +6 до +4
PH3 → H3POP: -3 → +Изменение степени окисления: H: 0 → +Изменение степени окисления: 3
KMnO4 → MnSOMn: +7 → +Изменение степени окисления: K: +1 → +Изменение степени окисления: O: -2 → -Изменение степени окисления: 0
H2SO4 → K2SO4 + H2S: +6 → +Изменение степени окисления: О: -2 → -Изменение степени окисления: 0
KMnO4 + 5H2SO4 → H3PO4 + MnSO4 + K2SO4 + 5H2O
PH3 + KMnO4 + H2SO4 → H3PO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Определим изменение степени окисления для каждого элемента:P: от -3 до +
Составим электронные уравнения для окисления каждого элемента:Mn: от +7 до +
S: от +6 до +4
PH3 → H3PO
P: -3 → +
Изменение степени окисления:
H: 0 → +
Изменение степени окисления: 3
KMnO4 → MnSO
Mn: +7 → +
Изменение степени окисления:
K: +1 → +
Изменение степени окисления:
O: -2 → -
Изменение степени окисления: 0
H2SO4 → K2SO4 + H2
Исключим элементы, у которых изменение степени окисления равно 0:S: +6 → +
Изменение степени окисления:
О: -2 → -
Изменение степени окисления: 0
KMnO4 + 5H2SO4 → H3PO4 + MnSO4 + K2SO4 + 5H2O
Окислителями в данной реакции являются KMnO4 и H2SO4, восстановителями - PH3 и H3PO4.