Химия нужна помощь ) Методом электронного баланса подберите коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции; укажите окислитель и восстановитель:
РН3 + КМnО4 + Н2SО4 → Н3РО4 + МnSО4 + К2SО4 + Н2О

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение реакции:

PH3 + KMnO4 + H2SO4 → H3PO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Определим изменение степени окисления для каждого элемента:

P: от -3 до +5
Mn: от +7 до +2
S: от +6 до +4

Составим электронные уравнения для окисления каждого элемента:

PH3 → H3PO4
P: -3 → +5
Изменение степени окисления: 8
H: 0 → +1
Изменение степени окисления: 3

KMnO4 → MnSO4
Mn: +7 → +2
Изменение степени окисления: 5
K: +1 → +1
Изменение степени окисления: 0
O: -2 → -2
Изменение степени окисления: 0

H2SO4 → K2SO4 + H2O
S: +6 → +4
Изменение степени окисления: 2
О: -2 → -2
Изменение степени окисления: 0

Исключим элементы, у которых изменение степени окисления равно 0:

KMnO4 + 5H2SO4 → H3PO4 + MnSO4 + K2SO4 + 5H2O

Окислителями в данной реакции являются KMnO4 и H2SO4, восстановителями - PH3 и H3PO4.