Технический цинк массой 150 г с массовой долей примесей 1% обработали избытком соляной кислоты.определите объем выделившегося газа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала узнаем массу чистого цинка в реакции:

Масса чистого цинка = 150 г * (1 - 0.01) = 148.5 г

Молярная масса цинка = 65.38 г/моль
Молярная масса HCl = 36.46 г/моль

Находим количество вещества цинка:

n(Zn) = 148.5 г / 65.38 г/моль = 2.27 моль

Так как соляная кислота в избытке, она реагирует с цинком полностью.

Реакция:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 молями HCl.

Следовательно, количество молей HCl, участвующих в реакции равно:

n(HCl) = 2.27 моль * 2 = 4.54 моль

Теперь найдем количество вещества выделившегося в результате реакции водорода:

n(H2) = n(HCl) = 4.54 моль

Объем водорода можно найти по формуле идеального газа:

V = n * Vm,
где Vm - молярный объем и равен 22.4 л/моль

V = 4.54 моль * 22.4 л/моль = 101.3 л

Таким образом, объем выделившегося газа (водорода) составляет 101.3 л.