Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 12 мг раствора сульфата натрия с необходимым количеством ни трата бария?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Чтобы решить эту задачу, сначала необходимо выразить все в одной единице измерения. Допустим, что взаимодействие сульфата натрия и нитрата бария происходит по уравнению:

Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaNO3

Теперь составим уравнение баланса массы:

12 мг Ba(NO3)2 = x г BaSO
Молярная масса Ba(NO3)2 = 261 г/мол
Молярная масса BaSO4 = 233 г/моль

Теперь найдем количество моль Ba(NO3)2:

12 мг / 261 г/моль = 0,046 моль Ba(NO3)2

С учетом коэффициентов в уравнении, 1 моль Ba(NO3)2 соответствует 1 моль BaSO4.

Теперь найдем количество грамм BaSO4:

0,046 моль Ba(NO3)2 * 233 г/моль = 10,718 г BaSO4

Итак, при взаимодействии 12 мг раствора сульфата натрия с необходимым количеством ни трата бария образуется около 10,7 г осадка.