При взаимодействии 12г двухвалентного металла с водой выделилось 6,72 водорода. Определить металл.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса водорода, выделенного при взаимодействии металла с водой, соответствует молям водорода по уравнению реакции:

2M + 2H₂O → 2MOH + H₂

Где M - двухвалентный металл, H₂ - водород, MOH - гидроксид металла.

Молярная масса водорода H₂ = 2 г/моль. Масса выделенного водорода: m = 6,72 г.

Количество молей выделенного водорода:
n = m/Mx = 6,72/2 = 3,36 моль.

Так как в реакции участвуют 2 моля водорода на 1 моль металла, то количество металла равно половине количества молей водорода:

n(M) = n(H₂)/2 = 3,36/2 = 1,68 моль.

Молярная масса металла M:
M = m/n = 12/1,68 = 7,14 г/моль.

Таким образом, металл имеет молярную массу 7,14 г/моль.