Гидроксид калия массой 123.2г прореагировал с азотной кислотой массой 100.8г. Какова масса полученного нитрата калия? Какое из реагирующих веществ взято в избытке?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем молярные массы веществ:
KOH (гидроксид калия) - 56.11 г/моль
HNO3 (азотная кислота) - 63.01 г/моль
KNO3 (нитрат калия) - 101.1 г/моль

Далее найдем количество веществ в молях:
n(KOH) = 123.2 г / 56.11 г/моль = 2.196 моль
n(HNO3) = 100.8 г / 63.01 г/моль = 1.6 моль

Теперь составим уравнение реакции между гидроксидом калия и азотной кислотой:
2KOH + HNO3 = KNO3 + H2O

Из уравнения видно, что для реакции требуется 2 моля гидроксида калия на 1 моль азотной кислоты. Таким образом, гидроксид калия взят в избытке.

Масса полученного нитрата калия:
m(KNO3) = n(HNO3) M(KNO3) = 1.6 моль 101.1 г/моль = 161.76 г

Ответ: масса полученного нитрата калия - 161.76 г, гидроксид калия взят в избытке.