При взаимодействии гидроксида алюминия массой 312 г с 49%-ным раствором серной кислоты массой 1400 г, была получена средняя соль. Найдите количество гидроксида натрия, которое нужно добавить к полученному раствору, чтобы обеспечить повторное осаждение гидроксида алюминия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем количество вещества гидроксида алюминия и серной кислоты, затем вычислим соотношение между ними для определения необходимого количества гидроксида натрия.

Находим количество вещества гидроксида алюминия (Al(OH)3):
m_Al(OH)3 = 312 г
M_Al(OH)3 = 78 г/моль
n_Al(OH)3 = m_Al(OH)3 / M_Al(OH)3 = 312 г / 78 г/моль = 4 моль

Находим количество вещества серной кислоты (H2SO4):
m_H2SO4 = 1400 г
M_H2SO4 = 98 г/моль
n_H2SO4 = (49/100) m_H2SO4 / M_H2SO4 = (49/100) 1400 г / 98 г/моль = 7 моль

С учетом стехиометрии реакции между гидроксидом алюминия и серной кислотой:
Al(OH)3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O

Из уравнения видно, что 1 моль Al(OH)3 реагирует с 3 молями H2SO4. Поэтому соотношение между количествами веществ будет следующим:
n_Al(OH)3 : n_H2SO4 = 4 моль : 7 моль = 4 : 7

Для повторного осаждения гидроксида алюминия необходимо, чтобы соотношение между ним и серной кислотой было 1:1. Значит, для этого нужно добавить количество гидроксида натрия, равное 7 молям.

Ответ: 7 моль гидроксида натрия нужно добавить к полученному раствору.