Определите сколько аммиака (мл) выделится при разложении 0,5г карбоната аммония при 2500

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо знать уравнение реакции разложения карбоната аммония:

(NH4)2CO3 -> 2NH3 + CO2 + H2O

Согласно уравнению, при разложении 1 моль карбоната аммония выделяется 2 моля аммиака. Молярная масса карбоната аммония ((NH4)2CO3) равна 96 г/моль.

Масса карбоната аммония, данная в задаче, равна 0,5 г. Это соответствует 0,0052 молям ((0,5 г) / (96 г/моль)).

Таким образом, при разложении 0,5 г карбоната аммония выделится 0,01 моль аммиака (0,0052 моль * 2 моля).

Объем аммиака можно рассчитать, учитывая, что при стандартных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа равен примерно 22,4 литрам.

Тогда объем аммиака, выделившегося при разложении 0,5 г карбоната аммония, будет равен:
V = 0,01 моль * 22,4 л/моль = 0,224 л = 224 мл.

Таким образом, при разложении 0,5 г карбоната аммония выделится 224 мл аммиака.