Рассчитайте рН 10% раствора аммония гидроксида (ρ = 0,958 г/мл).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем мольную массу NH4OH:
M(NH4OH) = 14(1) + 4(1) + 16 + 1 = 35 г/моль

Рассчитаем количество NH4OH в 100 г разведенного раствора:
m(NH4OH) = ρ V = 0.958 100 = 95.8 г
n(NH4OH) = m(NH4OH) / M(NH4OH) = 95.8 / 35 ≈ 2.74 моль

Рассчитаем концентрацию NH4OH в растворе:
C(NH4OH) = n(NH4OH) / V(раств) = 2.74 / 0.1 = 27.4 моль/л

Рассчитаем концентрацию ионов OH- в растворе:
С(ОН-) = С(NH4OH) = 27.4 моль/л

Рассчитаем рН раствора:
pOH = -log(С(ОН-)) = -log(27.4) ≈ -1.44
pH = 14 - pOH = 14 + 1.44 ≈ 15.44

Таким образом, рН 10% раствора аммония гидроксида составляет около 15.44.