На нейтрализациб продукта, образованного при растворении оксида азота (4) в присутствии кислорода, израсходовано 3.2 гр гидроксида натрия. Определите объем (л) исходного оксида.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции между оксидом азота (4) и гидроксидом натрия:

2NaOH + N2O4 + O2 -> 2NaNO3 + H2O

Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Сначала найдем количество молей NaOH, которые были израсходованы:

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH)
n(NaOH) = 3.2 г / 40 г/моль = 0.08 моль

Так как коэффициент при NaOH в уравнении реакции равен 2, то количество молей N2O4 также равно 0.08 моль.

Теперь найдем массу N2O4:

M(N2O4) = 92 г/моль
m(N2O4) = n(N2O4) M(N2O4) = 0.08 моль 92 г/моль = 7.36 г

Теперь найдем объем N2O4 при стандартных условиях (температура 0°C, давление 1 атм):

V(N2O4) = m(N2O4) Vm / M(N2O4) = 7.36 г 22.4 л/моль / 92 г/моль = 1.78 л

Итак, объем исходного оксида азота(4) равен 1.78 л.