При взаимодействии оксида кальция с фосфорной кислотой образовалось 62г. фосфата кальция. Сколько кислоты взято для реакции?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции образования фосфата кальция из оксида кальция и фосфорной кислоты необходимо соответствие веществ по молярным количествам.

Масса фосфата кальция - 62 г, что соответствует молекулярной массе Ca3(PO4)2 - 310 г/моль.
Следовательно, количество молей фосфата кальция:
n(Ca3(PO4)2) = m(Ca3(PO4)2) / M(Ca3(PO4)2) = 62 г / 310 г/моль = 0,2 моль

Так как соотношение между оксидом кальция и фосфорной кислотой в реакции 3:2, то количество молей фосфорной кислоты можно рассчитать следующим образом:
n(H3PO4) = 0,2 моль * (2 / 3) = 0,1333 моль

Молярная масса фосфорной кислоты H3PO4 - 98 г/моль.
Масса фосфорной кислоты, необходимая для реакции:
m(H3PO4) = n(H3PO4) M(H3PO4) = 0,1333 моль 98 г/моль ≈ 13 г

Таким образом, для реакции образования 62 г фосфата кальция необходимо взять около 13 г фосфорной кислоты.