Какой объём 25%раствора гидроксида калия(р=1.24 г/мл) потребуется для растворения 9граммов оксидакремния(4)(нормальные условия)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала, найдем молекулярную массу оксида кремния (SiO2).

Массовая доля кислорода в оксиде кремния:
М(кислород) = 16 г/моль
М(кремний) = 28 г/моль
М(оксид кремния) = 60 г/моль

Массовая доля кислорода в оксиде кремния = (16 / 60) * 100% = 26,67%

Следовательно, массовая доля кремния = 100% - 26,67% = 73,33%

Масса кремния в 9 г оксида кремния:
m_кремния = 9 г * (73,33/100) = 6,5997 г

Найдем количество оксида кремния в молях:
n_кремния = m_кремния / M(кремний) = 6,5997 г / 28 г/моль = 0,2364 моль

Так как уравнение реакции между гидроксидом калия и оксидом кремния выглядит следующим образом:

2KOH + SiO2 -> K2O · SiO2 + H2O

Мы видим, что для одного моля оксида кремния нам нужно 2 моля гидроксида калия.

Таким образом, молей гидроксида калия, требуемых для реакции:
n_KOH = 0,2364 моль * 2 = 0,4728 моль

Теперь найдем объем 25% раствора гидроксида калия, содержащего 0.4728 моль:

n_гидроксида = c * V (c - концентрация раствора в моль/л)
V = n_гидроксида / c = 0,4728 моль / 0,25 = 1,8912 л

Итак, для растворения 9 г оксида кремния потребуется 1,8912 л 25% раствора гидроксида калия.