Рассчитать молярную концентрацию и титр по СаО для рабочего раствора ЭДТА, если при титровании навески 0,1045г СаСО3 затрачено 21,06 см3 его.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала рассчитаем количество миллимолей CaCO3:

m(CaCO3) = 0,1045 г
M(CaCO3) = 100,09 г/моль (молярная масса CaCO3)

n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3)
n(CaCO3) = 0,1045 г / 100,09 г/моль
n(CaCO3) = 0,001044 моль

Так как реакция титрования происходит по уравнению:

CaCO3 + EDTA → Ca(EDTA)2- + CO32-

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 соответствует 1 моль EDTA.

Таким образом, количество миллимолей EDTA равно 0,001044 моль.

Теперь можем рассчитать молярную концентрацию рабочего раствора EDTA:

V(EDTA) = 21,06 мл = 0,02106 л (объем затраченного раствора EDTA)
c(EDTA) = n(EDTA) / V(EDTA)
c(EDTA) = 0,001044 моль / 0,02106 л
c(EDTA) ≈ 0,04947 моль/л

Молярная концентрация раствора EDTA составляет 0,04947 моль/л.

Титр рабочего раствора по СаО равен числу миллимолей EDTA, необходимому для полного титрования одного мольного эквивалента оксида кальция (CaO). Так как CaO является конечным продуктом титрования СаСО3 раствором ЭДТА, то титр по СаО равен тому же значению, что и количество миллимолей EDTA, т.е. 0,001044 моль.

Таким образом, молярная концентрация раствора ЭДТА составляет 0,04947 моль/л, а титр по СаО равен 0,001044 моль.