Вычислите оъем углекислого газа при взаимодействии 43 грамм карбоната калия с соляной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса карбоната калия (K2CO3) = 43 г
Молярная масса карбоната калия (K2CO3) = 138.2 г/моль
Количество вещества карбоната калия (K2CO3) = масса / молярная масса = 43 г / 138.2 г/моль ≈ 0.311 моль

Так как реакция между карбонатом калия и соляной кислотой протекает по уравнению:

K2CO3 + 2HCl -> 2KCl + H2O + CO2

Согласно уравнению, каждый моль карбоната калия (K2CO3) выделяет 1 моль углекислого газа (CO2).

Следовательно, количество углекислого газа, образующегося в результате реакции, будет равно количеству вещества карбоната калия:

Количество углекислого газа = 0.311 моль

Для рассчета объема углекислого газа воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22.4 л/моль).

Таким образом, объем углекислого газа будет равен:

V = 0.311 моль * 22.4 л/моль ≈ 6.95 л

Итак, объем углекислого газа при взаимодействии 43 г карбоната калия с соляной кислотой равен примерно 6.95 л.