Вычислить объём углекислого газа полученного при взаимодействии 40 гр 10% раствора уксусной кислоты с карбонатом натрия 5.Вычислить объём углекислого газа, полученного при взаимодействии 40 гр. 10% раствора уксусной кислоты с карбонатом натрия ( Na2CO3).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 40 гр

Концентрация раствора уксусной кислоты = 10%

Молярная масса уксусной кислоты = 60 g/mol

Масса карбоната натрия (Na2CO3) = 5 гр

Молярная масса карбоната натрия = 106 g/mol

Уравнение реакции:

CH3COOH + Na2CO3 → CO2 + H2O + Na2CH3COO

Начнем с расчета количества вещества уксусной кислоты:

n(CH3COOH) = масса / молярная масса = 40 г / 60 g/mol = 0.67 моль

Так как уксусная кислота - слабая кислота, то она будет реагировать с карбонатом натрия до полного осаждения основания. Таким образом, количество карбоната натрия, участвующего в реакции, будет равно количеству уксусной кислоты.

n(Na2CO3) = 5 г / 106 g/mol = 0.047 моль

Так как исходя из уравнения реакции каждый моль уксусной кислоты даёт один моль углекислого газа (CO2), то объём углекислого газа равен объёму уксусной кислоты:

V(CO2) = n(CH3COOH) = 0.67 моль

Ответ:
Объем углекислого газа, полученного при взаимодействии 40 гр 10% раствора уксусной кислоты с карбонатом натрия, составляет 0.67 л.