22 г этилацетата смешали с водой и подвергли гидролизу оставшийся этилацетат отделили в делительной воронке для нейтрализации водного раствора потребовалось 40 г 12,5% naoh вычисли массу этилацетата подвергшегося гидролизу

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нужно воспользоваться химическим уравнением гидролиза этилацетата:

CH3COOC2H5 + H2O → CH3COOH + C2H5OH

Поскольку 1 моль CH3COOC2H5 соответствует 1 моль CH3COOH и 1 моль C2H5OH, мы можем сделать вывод, что масса этилацетата, подвергшегося гидролизу, равна массе полученных продуктов гидролиза.

Молярная масса CH3COOC2H5 = 88 г/моль
Масса CH3COOC2H5 = 22 г

Масса NaOH = 40 г
Концентрация NaOH = 12.5%

Поскольку концентрация NaOH составляет 12.5%, значит в 100 г раствора содержится 12.5 г NaOH. Значит, масса NaOH водного раствора равна (40/12.5) * 100 = 320 г.

Теперь рассчитаем эквивалентное количество NaOH, потребное для нейтрализации CH3COOH, образовавшегося при гидролизе:

M(CH3COOH) = 60 г/моль
M(CH3COOH) = 22 г

NaOH + CH3COOH → NaCH3COO + H2O

1 моль NaOH соответствует 1 моль CH3COOH
M(CH3COOH) = M(NaOH)
22 г = x * 40 г
x = 22 / 40 = 0.55 моль

Таким образом, водный раствор CH3COOH составляет 0.55 моль.

Теперь рассчитаем массу CH3COOH:

m = n M
m = 0.55 60 = 33 г

Теперь мы имеем массу CH3COOH, образовавшуюся при гидролизе. Поскольку масса этого вещества равна массе этилацетата, который подвергся гидролизу, то масса этилацетата равна 33 г.