В 10мл раствора содержится 0,063г HNO3. Определить pH раствора

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения pH раствора мы сначала должны рассчитать концентрацию HNO3 в моль/литр.

Молярная масса HNO3 = 63 г/моль
Масса HNO3 в растворе = 0,063 г
Объем раствора = 10 мл = 0,01 л

Концентрация HNO3 в моль/литр:
Концентрация = масса / молярная масса / объем = 0,063 г / 63 г/моль / 0,01 л = 0,1 моль/л

Теперь мы можем найти pH раствора, используя формулу pH = -log[H+].

Концентрация H+ в растворе равна концентрации HNO3, потому что HNO3 полностью диссоциирует на ионы H+ и NO3-.
Таким образом, [H+] = 0,1 моль/л

pH = -log(0,1) = 1

Таким образом, pH раствора составляет 1.