С решением :)
504 л воздуха (20 % кислорода) (н. у.) полностью расходуется для
горения метиламина массой.....

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, необходимо знать уравнение реакции горения метиламина:

CH3NH2 + O2 -> CO2 + H2O

Согласно уравнению, для полного горения одной молекулы метиламина требуется 1 молекула кислорода.

Так как воздух состоит из 20 % кислорода, то количество кислорода в 504 л воздуха можно найти по формуле:

Количество кислорода = 504 л * 0.20 = 100.8 л кислорода

Так как объем газа пропорционален количеству молекул газа, мы можем сказать, что для полного горения метиламина потребуется 100.8 л кислорода.

Масса метиламина, которая потребуется для полного горения, можно найти, зная молярную массу метиламина (CH3NH2 = 31 г/моль).

Масса метиламина = (100.8 л / 22.4 л/моль) * 31 г/моль = 139 г

Таким образом, для полного горения метиламина массой 139 г потребуется 504 л воздуха (20 % кислорода).