Для определения хлоридов навеску кальцинированной соды массой 3,256 г растворили в воде, раствор нейтрализовали азотной кислотой и довели объем до 200,0 мл. К 20,00 мл полученного раствора прибавили 50,00 мл 0,01 М AgNO3 (К = 0,9854). На титрование избытка AgNO3 израсходовали 21,48 мл раствора NH4SCN (T (NH4SCN/AgNO3) = 0,001952). Вычислить массовую долю (%) хлоридов в пересчете на NaCl в исследуемом образце

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала рассчитаем количество моль AgNO3, используемое в титровании:

n(AgNO3) = C(AgNO3) V(AgNO3) = 0,01 М 50,00 мл = 0,001 моль

Так как коэффициент реакции между AgNO3 и NH4SCN равен 1:1, то количество моль NH4SCN, израсходованное в титровании, также равно 0,001 моль.

Теперь можно рассчитать количество моль Cl- в образце:

n(Cl-) = n(AgNO3) = 0,001 моль

Масса NaCl в образце:

m(NaCl) = M(NaCl) n(Cl-) = 58,44 г/моль 0,001 моль = 0,05844 г

Массовая доля хлоридов в образце:

%D(NaCl) = m(NaCl) / m(образец) 100% = 0,05844 г / 3,256 г 100% ≈ 1,80%

Итак, массовая доля хлоридов в исследуемом образце составляет около 1,80%.