На титрование химически чистого оксалата натрия массой 0,1180 г в кислой среде израсходовано 19,55 мл раствора KMnO4. Рассчитайте молярную
концентрацию эквивалента (fэкв = 1/5KMnO4) этого раствора.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса оксалата натрия, m = 0,1180 г
Объем раствора KMnO4, V = 19,55 мл

Найдем количество молей оксалата натрия:
m(оксалата натрия) = n(оксалата натрия) * M(оксалата натрия)
где M(оксалата натрия) = 134 г/моль

n(оксалата натрия) = m(оксалата натрия) / M(оксалата натрия)
n(оксалата натрия) = 0,1180 г / 134 г/моль ≈ 0,0008806 моль

Зная, что KMnO4 в данном случае играет роль окислителя, и его эквивалентное соотношение с оксалатом натрия равно 1/5, можно записать уравнение реакции:

5C2O4^2- + 2MnO4^- + 16H^+ = 10CO2↑ + 2Mn^2+ + 8H2O

Согласно стехиометрии этого уравнения, 1 моль MnO4^- соответствует 5 молям C2O4^2-.

Найдем количество молей KMnO4, затраченных на титрование оксалата натрия:
n(KMnO4) = V(KMnO4) * c(KMnO4)
где c(KMnO4) - концентрация эквивалента KMnO4

n(KMnO4) = 19,55 мл * c(KMnO4) моль/л

Составим уравнение с учетом эквивалентного соотношения:
n(KMnO4) = n(оксалата натрия) * 1/5

0,0008806 = 19,55 мл c(KMnO4) / 1000 1/5
c(KMnO4) = 0,0008806 / (19,55 / 1000 * 1/5) моль/л
c(KMnO4) ≈ 0,00226 моль/л

Таким образом, молярная концентрация эквивалента раствора KMnO4 составляет примерно 0,00226 моль/л.