Вычислить соотношение масс элементов в оксиде фосфора(5)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления соотношения масс элементов в оксиде фосфора(5) нужно знать состав самого оксида. Оксид фосфора(5) имеет формулу P4O10.

Согласно формуле, в оксиде фосфора(5) содержится:

4 атома фосфора (P)10 атомов кислорода (O)

Для вычисления соотношения масс элементов в оксиде фосфора(5) можно воспользоваться молярными массами элементов:

Молярная масса фосфора (P) = 30.97 г/мольМолярная масса кислорода (O) = 16.00 г/моль

Соотношение масс элементов можно выразить в процентах по массе. Для этого нужно вычислить общую массу всех атомов в молекуле оксида фосфора(5) и потом разделить массу каждого элемента на общую массу и умножить на 100%.

Общая масса оксида фосфора(5) (P4O10) = 4М(Phosphorus) + 10М(Oxygen) = 430.97 + 1016.00 = 123.88 + 160.00 = 283.88 г/моль

Теперь вычислим соотношение масс фосфора и кислорода:

Масса фосфора в оксиде фосфора(5) = 4М(Phosphorus) = 430.97 = 123.88 гМасса кислорода в оксиде фосфора(5) = 10М(Oxygen) = 1016.00 = 160.00 г

Теперь посчитаем процентное соотношение масс:

Процент массы фосфора = (Масса фосфора / Общая масса оксида) 100% = (123.88 / 283.88) 100% ≈ 43.62%Процент массы кислорода = (Масса кислорода / Общая масса оксида) 100% = (160.00 / 283.88) 100% ≈ 56.38%

Итак, соотношение масс фосфора и кислорода в оксиде фосфора(5) составляет примерно 43.62% к 56.38%.