Какая масса соли образуется при взаимодействии 50 г 20% раствора гидроксида настрия (NaOH) с соляной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, используем уравнение химической реакции между натриевым гидроксидом и соляной кислотой:

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Теперь найдем количество вещества обеих реагентов:

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса HCl = 36.5 г/моль

50 г 20% раствора NaOH содержит 0.5 моль NaOH (50 г * 0.2 / 40 г/моль = 0.25 моль NaOH)
HCl содержит 0.25 моль

Из этого уравнения видно, что на 1 моль NaOH образуется 1 моль NaCl. Следовательно, образуется 0.25 моль NaCl

Молярная масса NaCl = 58.5 г/моль

Масса NaCl = 0.25 моль * 58.5 г/моль = 14.625 г

Итак, масса соли (хлорида натрия) образовавшейся при реакции составляет 14.625 г.