К раствору, содержащему натрий карбонат массой 21,2 г добавили избыток хлорида кальция вычислите и укажите массу добытой в результате реакции нерастворимой соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Первоначально определим химическое уравнение реакции между натрий карбонатом (Na2CO3) и хлоридом кальция (CaCl2):

Na2CO3 + CaCl2 -> 2NaCl + CaCO3

Это уравнение показывает, что в результате реакции образуются нерастворимый осадок кальция карбонат (CaCO3) и нерастворимый хлорид натрия (NaCl).

Теперь вычислим массу добытой кальция карбоната. Молярная масса Na2CO3 = 106 г/моль, молярная масса CaCl2 = 111 г/моль, молярная масса CaCO3 = 100 г/моль.

Масса Na2CO3 = 21,2 г, что соответствует 0,2 моля Na2CO3 (21,2 / 106).
Из уравнения видно, что 1 моль Na2CO3 реагирует с 1 моль CaCl2, таким образом, все 0,2 моль Na2CO3 реагирует с 0,2 моль CaCl2.

Масса CaCO3, образовавшейся в результате реакции, равна 0,2 моль * 100 г/моль = 20 г.

Итак, масса добытой в результате реакции нерастворимой соли (кальция карбоната) составляет 20 г.