Какой обьем газа образуеться при взаимодействии 42 г серы с водородом

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения объема газа, образующегося при взаимодействии 42 г серы с водородом, необходимо знать химическое уравнение этой реакции.

В данном случае возможна реакция серы со водородом по уравнению:
S + H₂ = H₂S

Молярная масса серы (S) составляет 32 г/моль, водорода (H₂) - 2 г/моль, сульфида водорода (H₂S) - 34 г/моль.

Для определения объема газа с использованием закона пропорций объемов, необходимо знать общее количество вещества в газах на правой и уравнении реакции.
Так как количество вещества пропорционально их молям, рассчитаем количество вещества серы и водорода:

N(S) = m(S) / M(S)
N(S) = 42 г / 32 г/моль = 1,3125 моль

N(H₂) = m(H₂) / M(H₂)
N(H₂) = 2 г / 2 г/моль = 1 моль

Минимальное количество вещества для образования сульфида водорода будет равно числу, умноженному на минимальный коэффициент в уравнении реакции:
1,3125

Объем:

V(H₂S) = N(H₂S) V(H₂S)
V(H₂S) = 1,3125 22,41 л/моль = 29,41 л

Таким образом, образуется 29,41 л газа при взаимодействии 42 г серы с водородом.