Из 15 г вареной колбасы приготовили 100 мл водной вытяжки, на титрование 20 мл которой израсходовали 24,60 мл 0,0624н раствора KMNO4 в кислой среде. Рассчитайте массу и массовую долю NaNO2 в образце.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество молей KMNO4, которое было израсходовано:

Молярная масса KMNO4:
K = 39,1 г/моль
Mn = 54,94 г/моль
O = 16 г/моль
4(O) = 4(16) = 64 г/моль
Итак, молярная масса KMNO4 = 39,1 + 54,94 + 64 = 158,04 г/моль

Концентрация раствора KMNO4: 0,0624 норм
Объем израсходованного раствора KMNO4: 24,60 мл = 0,0246 л

Молярность раствора KMNO4 = 0,0624 моль/л
Количество молей KMNO4: n = CV = 0,06240,0246 = 0,0015384 моль

Так как KMNO4 взаимодействует с NaNO2 по уравнению:
10NaNO2 + 12KMNO4 + 6H2SO4 = 5Na2SO4 + 6MnSO4 + 6K2SO4 + 5NaNO3 + 12H2O

Отсюда видно, что 12 моль KMNO4 соответствуют 10 молям NaNO2.
Молярная масса NaNO2: Na = 22,99 г/моль, N = 14,01 г/моль, O = 16 г/моль
Итак, молярная масса NaNO2 = 22,99 + 14,01 + 16 + 16 = 68,06 г/моль

Количество молей NaNO2 в образце: n(NaNO2) = 0,0015384*(10/12) = 0,001282 моль

Масса NaNO2 в образце: m(NaNO2) = n(NaNO2) молярная масса NaNO2 = 0,001282 68,06 = 0,087267 г

Масса образца колбасы составляет 15 г, поэтому массовая доля NaNO2 в образце:
Массовая доля (%) = (масса NaNO2 / масса образца) 100% = (0,087267 / 15) 100% ≈ 0,58%

Итак, масса NaNO2 в образце колбасы составляет примерно 0,087 г, а массовая доля NaNO2 составляет примерно 0,58%.