Вычислить массу осадка натрия образуется при действии раствора избытка злорида меди на 80 грамм 10% раствора гидроксида натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Находим количество молей ионов меди(II) в растворе HCl:
Масса HCl = 80 г
Молярная масса CuCl2 = 63.5 + 35.5*2 = 134.5 г/моль
Количество молей CuCl2 = масса HCl / молярная масса CuCl2 = 80 г / 134.5 г/моль ≈ 0.595 моль

Поскольку ион меди(II) будет окислен соединением кислорода из раствора NaOH, то потребуется равное количество молей натрия на окисление:

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Количество молей NaOH = 0.10 * 80 г / 40 г/моль = 0.20 моль

Поскольку NaOH присутствует в избытке, его количество оставшегося после реакции будет:

0.20 моль NaOH - 0.10 моль NaOH = 0.10 моль NaOH в избытке

Теперь находим количество молей NaCl, образующегося при реакции меди(II) с NaOH:

Уравнение реакции: 2 NaOH + CuCl2 --> Cu(OH)2 + 2 NaCl

Поскольку один моль CuCl2 реагирует с 2 молями NaOH:

0.595 моль CuCl2 * 2 моль NaCl / 1 моль CuCl2 = 1.19 моль NaCl

Теперь находим массу осадка натрия, образующегося в результате реакции с медью:

Масса NaCl = количество молей NaCl молярная масса NaCl = 1.19 моль (23 + 35.5) г/моль = 64.9 г

Итак, масса осадка натрия, образующегося при действии раствора избытка хлорида меди на 80 грамм 10% раствора гидроксида натрия, составит 64.9 г.