Вычислите массу альдегида, полученного при окислении оксидом меди (II) этанолом массой 13,8 г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи мы должны использовать уравнение химической реакции:

CuO + C2H5OH -> Cu + CH3CHO + H2O

Поскольку масса этанола известна (13,8 г), то нам нужно найти массу альдегида, образующегося при реакции окисления.

Сначала найдем молярные массы всех веществ:

М(CuO) = 63,5 + 16 = 79,5 г/моль
М(C2H5OH) = 212 + 6 + 1 + 16 + 1 = 46 г/моль
М(Cu) = 63,5 г/моль
М(CH3CHO) = 12 + 3 + 16 = 31 г/моль
М(H2O) = 21 + 16 = 18 г/моль

Теперь найдем количество вещества этанола:

n(C2H5OH) = m/M = 13,8/46 ≈ 0,3 моль

По уравнению реакции видно, что на 1 моль этанола получается 1 моль альдегида:

n(CH3CHO) = 0,3 моль

Наконец, найдем массу альдегида:

m(CH3CHO) = nМ = 0,331 ≈ 9,3 г

Таким образом, масса альдегида, образующегося при окислении этанолом массой 13,8 г, составляет приблизительно 9,3 г.