Магний хлорид массой 48 г прореагировал с аргентум нитратом,при чем образовался осадок массой 130г. Какой выход продукта от теоретически возможного ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для того чтобы найти выход продукта, необходимо определить количество осадка, которое могло образоваться при полном превращении всего магния хлорида.

Найдем молярные массы:

Найдем количество вещества магния хлорида:
n(MgCl2) = m/M = 48/95 = 0,505 моль

Найдем количество осадка, образовавшегося при реакции:
Поскольку соотношение между MgCl2 и AgNO3 в реакции 1:2, то количество осадка AgCl составит вдвое больше, чем количество магния хлорида:

n(AgCl) = 2 n(MgCl2) = 2 0,505 = 1,01 моль

Найдем массу образовавшегося осадка:
m(AgCl) = n M = 1,01 143,5 = 145 г

Рассчитаем выход продукта от теоретически возможного:
Выход = (масса образовавшегося осадка / масса осадка) 100% = (130 / 145) 100% ≈ 89,66%

Таким образом, выход продукта составит около 89,66% от теоретически возможного.