Магний хлорид массой 48 г прореагировал с аргентум нитратом,при чем образовался осадок массой 130г. Какой выход продукта от теоретически возможного ?

14 Июн 2020 в 19:42
93 +1
0
Ответы
1

Для того чтобы найти выход продукта, необходимо определить количество осадка, которое могло образоваться при полном превращении всего магния хлорида.

Найдем молярные массы:

МгCl2 = 24 + 35,5*2 = 95 г/мольAgNO3 = 108 + 14 + 16*3 = 170 г/моль

Найдем количество вещества магния хлорида:
n(MgCl2) = m/M = 48/95 = 0,505 моль

Найдем количество осадка, образовавшегося при реакции:
Поскольку соотношение между MgCl2 и AgNO3 в реакции 1:2, то количество осадка AgCl составит вдвое больше, чем количество магния хлорида:

n(AgCl) = 2 n(MgCl2) = 2 0,505 = 1,01 моль

Найдем массу образовавшегося осадка:
m(AgCl) = n M = 1,01 143,5 = 145 г

Рассчитаем выход продукта от теоретически возможного:
Выход = (масса образовавшегося осадка / масса осадка) 100% = (130 / 145) 100% ≈ 89,66%

Таким образом, выход продукта составит около 89,66% от теоретически возможного.

18 Апр в 11:03
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 91 633 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир