Какая масса (т) известкового молока - водной суспензии, массовая доля кальций гидроксида в которой составляет 10%, необходимая для нейтрализации сточных вод массой 1т, массовая доля водород хлорида в которых равна 7,3%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо вычислить количество моль водород хлорида, а затем найти соответствующее количество моль кальция гидроксида, требующееся для его нейтрализации.

Найдем количество моль водород хлорида в сточных водах массой 1 т:
Молярная масса водород хлорида (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
Массовая доля HCl в сточных водах = 7,3%
Масса HCl в сточных водах = 0,073 * 1000 кг = 73 кг = 73000 г
Количество моль HCl = масса HCl / молярная масса HCl = 73000 г / 36,5 г/моль = 2000 моль

Для нейтрализации 1 моль HCl требуется 1 моль Ca(OH)2, так как реакция происходит по уравнению:
Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O

Следовательно, количество моль Ca(OH)2, необходимое для нейтрализации, равно 2000 моль.

Молярная масса Ca(OH)2 = 40 (Ca) + 16 (O) + 21 (H) = 74 г/моль
Массовая доля Ca(OH)2 в известковом молоке = 10%
Пусть масса известкового молока, необходимая для нейтрализации, равна М тонн.
Тогда масса Ca(OH)2 в известковом молоке = 0,1 М * 1000 кг = 100 М кг
Количество моль Ca(OH)2 в известковом молоке = масса Ca(OH)2 / молярная масса Ca(OH)2 = 100 М кг / 74 г/моль = (100 М / 74) моль

Из пункта 2 мы знаем, что количество моль Ca(OH)2 должно быть равно 2000 моль:
(100 М / 74) = 2000
100 М = 74*2000
100 М = 148000
М = 148000 / 100 = 1480 тонн

Итак, масса известкового молока, необходимая для нейтрализации сточных вод массой 1 тонн, составляет 1480 тонн.