Какую массу оксида магния можно получить из магния и кислорода объемом 4,48 л (н.у.)? Запишите уравнение реакции, формулы, которые использовались для расчета, все расчеты с указанием единиц измерения физических величин

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
V(O2) = 4,48 л (н.у.)
Масса магния = ?

Уравнение реакции:
2Mg + O2 -> 2MgO

Используем закон Лавуазье: "Масса магния, вступившего в реакцию, равна массе полученного оксида магния"

Молярный объем газов при нормальных условиях (н.у.) равен 22,4 л/mol.

Найдем количество вещества кислорода:
n(O2) = V(O2) / Vm = 4,48 л / 22,4 л/mol = 0,2 моль

Согласно уравнению реакции, на каждые 1 моль кислорода реакции требуется 2 моля магния. Значит, количество магния равно:
n(Mg) = 0,2 моль * 2 = 0,4 моль

Масса магния:
m(Mg) = n(Mg) M(Mg) = 0,4 моль 24,3 г/моль = 9,72 г

Ответ: Масса оксида магния, которую можно получить из магния и кислорода объемом 4,48 л (н.у.), равна 9,72 г.