Прошу помощи по решению задачи по химии (желательно с решением) Какой процент железа (II) остался неоттитрованным при титровании его перманганатом калия, если титрование закончили при потенциале платинового электрода 0,95 В? Составьте электролитическую цепь ячейки, если электродом сравнения служил хлорид-серебряный электрод.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи используем реакцию титрования железа (II) перманганатом калия
5Fe^2+ + MnO_4^- + 8H^+ -> 5Fe^3+ + Mn^2+ + 4H_2O

Сначала определим количество переданных зарядов при титровании
n(Fе^2+) = n(MnО_4^-) = 5

Полное окисление железа (II) до железа (III) требует потери 1 электрона на атом железа
Fe^2+ - е^- -> Fe^3+

Таким образом, количество потребовавшихся электронов при титровании
n = 5 * 1 = 5

Теперь найдем количество переданных моль электронов по формуле
n = F * Q / 96485
где F - потенциал платинового электрода, Q - количество переданных кулонов (заряд).

Подставим известные значения
5 = 0.95 Q / 9648
Q = 5 96485 / 0.95 ≈ 50578.95 C

Теперь найдем количество моль железа (II), которое было титровано
n_Fе^2+ = Q / F = 50578.95 / 96485 ≈ 0.524 моль

Теперь найдем количество моль железа (III) после реакции
n_Fе^3+ = 0.524 моль

Теперь найдем количество неоттитрованного железа (II) по разности
n_Fe^2+ неоттитрованный = 0.524 - 0.524 * 5 / 5 = 0.524 - 0.524 = 0.0 моль.

Таким образом, все железо (II) было оттитровано.

Теперь составим электролитическую цепь ячейки
Fe|Fe^2+||H^+|H_2|Cl^-|AgCl|Ag

Где | - граница раздела фаз, две черты // обозначают границу заданной поверхности фазы
Fe - платиновый электрод, на котором располагается железо (II)
AgCl - хлорид серебра, служащий для сравнения потенциала.