Задача на атомы! Сухую смесь шестиводного нитрата меди (II) и девятиводного сульфида натрия массой 136,8 г, в которой массовая доля натрия равна 6,725%, залили избытком воды. Выпавший осадок отфильтровали, фильтрат выпарили, остаток прокалили. Вычислите, сколько атомов кислорода приходится на один атом меди в смеси, полученной после прокаливания Будьте добры решить, совсем запутался в атомах!

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массы компонентов в смеси.
Масса натрия в смеси: 136,8 г * 0,06725 = 9,2 г
Масса меди в смеси: 136,8 г - 9,2 г = 127,6 г

Теперь вычислим количество молей каждого вещества:
Молярная масса Na = 23 г/моль
Молярная масса Cu(NO3)2 = 63,5 + 2(14 + 316) = 187 г/моль

Моля натрия: 9,2 г / 23 г/моль = 0,4 моль
Моля меди: 127,6 г / 187 г/моль = 0,68 моль

Так как массовая доля натрия составляет 6,725%, то массовая доля меди в смеси составляет 100% - 6,725% = 93,275%

Теперь найдем количество атомов кислорода, приходящихся на один атом меди в соединении Cu(NO3)2. В данном соединении один атом меди соединен с 6 атомами кислорода.
Следовательно, количество атомов кислорода, приходящихся на один атом меди в смеси, полученной после прокаливания, равно:
6 * 0,68 / 0,4 = 10,2

Итак, на один атом меди в смеси, полученной после прокаливания, приходится 10,2 атомов кислорода.