Определите массу гидроксида натрия необходимого для нейтрализации 28 грамм ортофосфорной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и ортофосфорной кислотой (H3PO4):

3NaOH + H3PO4 -> Na3PO4 + 3H2O

Исходя из уравнения, видно, что для нейтрализации одной молекулы ортофосфорной кислоты требуется три молекулы гидроксида натрия.

Молярная масса ортофосфорной кислоты (H3PO4) составляет 98 г/моль.

Таким образом, для нейтрализации 1 моля ортофосфорной кислоты необходимо 3 моля гидроксида натрия.

Масса 1 моля гидроксида натрия (NaOH) составляет 40 г. Следовательно, масса гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации 1 моля ортофосфорной кислоты, составит 40 г.

Масса ортофосфорной кислоты, указанная в задаче, равна 28 г. Таким образом, для нейтрализации этого количества ортофосфорной кислоты потребуется:

28 г / 98 г/моль = 0,2857 моль H3PO4

Используя коэффициенты реакции мы можем определить количество моля гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации:

0,2857 моль H3PO4 * 3 = 0,8571 моль NaOH

И, наконец, масса гидроксида натрия:

0,8571 моль NaOH * 40 г/моль = 34,29 г NaOH

Таким образом, масса гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации 28 г ортофосфорной кислоты, составляет примерно 34,29 г.