Сколько литров углекислого газа, измеренного при нормальных условиях, необходимо для нейтрализации раствора щелочи, полученной из 12,4 г оксида натрия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета количества углекислого газа, необходимого для нейтрализации раствора щелочи, полученной из оксида натрия, нам необходимо сначала определить количество щелочи.

Молярная масса оксида натрия (Na2O) равна 61 г/моль. Следовательно, количество вещества Na2O можно определить по формуле:

n = m / M = 12,4 г / 61 г/моль ≈ 0,203 моль

Уравнение реакции нейтрализации оксида натрия с углекислым газом выглядит следующим образом:

Na2O + CO2 + H2O → 2 NaHCO3

Для полного превращения 1 моль оксида натрия необходимо 1 моль углекислого газа (CO2). Следовательно, количество углекислого газа, необходимого для нейтрализации 0,203 моль оксида натрия, составляет также 0,203 моль.

При нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атмосфера) 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Следовательно, 0,203 моль CO2 займут объем:

V = n Vm = 0,203 моль 22,4 л/моль = 4,55 л

Таким образом, для нейтрализации раствора щелочи, полученной из 12,4 г оксида натрия, необходимо 4,55 л углекислого газа, измеренного при нормальных условиях.