В реакции взаимодействия оксида натрия и оксида углерода 4 прореагировало 2,24литра оксида углерода 4. Какая соль и сколько ее по массе и по количеству образовалось?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала запишем уравнение реакции между оксидом натрия (Na2O) и оксидом углерода 4 (CO2):

Na2O + CO2 -> Na2CO3

Согласно уравнению, для образования одной молекулы соли Na2CO3 требуется одна молекула Na2O и одна молекула CO2. Таким образом, объем CO2 должен быть в два раза больше объема Na2O.

Если 2,24 литра CO2 прореагировало с Na2O, то объем Na2O, который принял участие в реакции, равен 2,24 литра / 2 = 1,12 литра.

Теперь посчитаем количество вещества (в молях) Na2O:

V = n * Vm
n = V / Vm = 1,12 л / 22,4 л/моль = 0,05 моль Na2O

Из уравнения реакции видно, что одна моль Na2O образует одну моль Na2CO3. Следовательно, количество образовавшейся соли Na2CO3 также равно 0,05 моль.

Молярная масса Na2CO3 равна 105,99 г/моль.

Теперь рассчитаем массу образовавшейся соли Na2CO3:

m = n M = 0,05 моль 105,99 г/моль = 5,3 г

Итак, в результате реакции образовалось 5,3 г соли оксида натрия.