Вследствие полного окисления глюкозы образовался углекислый газ объёмом 22,4л и выделилось 478,3 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции и вычислите массу окислённой глюкозы.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Термохимическое уравнение реакции горения глюкозы:

C6H12O6 + 6O2 -> 6CO2 + 6H2O

Энергия, выделившаяся при горении глюкозы: Q = 478,3 кДж

Молярная масса глюкозы (C6H12O6) = 180 г/мол
Молярная масса углекислого газа (CO2) = 44 г/моль

Для реакции выделенный Q связан со стандартной энтальпией Hреакции

ΔH = ΣnΔH°рр,

где n - количество веществ в соответствующей реакции, ΔH°рр - стандартная энтальпия формирования вещества.

Так как для глюкозы ΔH°рр = -1277,2 кДж/моль, а для углекислого газа ΔH°рр = -393,5 кДж/мол
Таким образом, ΔH°рр(реакция) = (-6*393,5) - (-1277,2) = -1600,3 кДж

478,3 кДж < 1600,3 кДж - реакция экзотермическая

Теперь найдем количество молей глюкозы
478,3/1600,3 = 0,299 моль

Масса глюкозы
Масса = количество молей молярная масса = 0,299 180 = 53,82 г

Итак, масса окисленной глюкозы составляет 53,82 г.