Оксид неизвестного металла (VI валентного), массой 232 г, восстановили водородом. В результате реакции образовалось 54 г воды. Определите неизвестный металл

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо составить химическое уравнение реакции восстановления оксида:

M2O6 + xH2 -> 2MO + xH2O

Где M – неизвестный металл, x – коэффициент восстановления.

Из условия задачи известно, что масса оксида равна 232 г, а масса образовавшейся воды равна 54 г. Таким образом, масса вещества M2O6, используемого в реакции, равна 232 г, а масса водорода, которым восстанавливается оксид, равна 54 г.

Масса металла в оксиде M2O6 составляет 232 г - 54 г = 178 г.

Теперь можно определить молярную массу неизвестного металла M:

M(M2O6) = M(M) + 6 * M(O) = 178 г

M(M) = 178 г - 6 * 16 г = 178 г - 96 г = 82 г/моль

Таким образом, молярная масса неизвестного металла M равна 82 г/моль. По этому значению можно определить элемент, соответствующий данной молярной массе.