Во взаимодействие вступило 20г CaO и 20г CO2. Какова масса и состав образовавшейся соли?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

CaO + CO2 -> CaCO3

Находим молярные массы веществ
М(CaO) = 40.08 г/мол
М(CO2) = 44.01 г/моль

Рассчитаем, сколько моль каждого вещества взаимодействует
n(CaO) = m(CaO) / М(CaO) = 20 г / 40.08 г/моль = 0.498 мол
n(CO2) = m(CO2) / М(CO2) = 20 г / 44.01 г/моль = 0.454 моль

Согласно стехиометрии реакции, образуется 1 моль соли на 1 моль CaO
n(CaCO3) = n(CaO) = 0.498 моль

Рассчитаем массу образовавшейся соли
m(CaCO3) = n(CaCO3) М(CaCO3) = 0.498 моль (40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3*16.00 г/моль) = 50.08 г

Теперь найдем состав образовавшейся соли
М(CaCO3) = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 316.00 г/моль (O) = 100.09 г/мол
%Ca = (40.08 г/моль / 100.09 г/моль) 100% = 40
%C = (12.01 г/моль / 100.09 г/моль) 100% = 12
%O = (316.00 г/моль / 100.09 г/моль) * 100% = 48%

Итак, масса образовавшейся соли составляет 50.08 г, а ее состав: