Сколько грамм осадка образуется если к сульфату алюминия прлить 90 г раствора хлорида бария с массовой долей 15 %.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно определить количество хлорида бария, которое реагирует с сульфатом алюминия.

Массовая доля 15% означает, что в 100 г раствора хлорида бария содержится 15 г хлорида бария. Следовательно, в 90 г раствора содержится 90 * 15% = 13.5 г хлорида бария.

Уравнение реакции:

BaCl2 + Al2(SO4)3 -> 2AlCl3 + 3BaSO4

Молярная масса BaCl2 = 137.33 г/моль
Молярная масса Al2(SO4)3 = 342.15 г/моль

Молярная масса BaSO4 = 233.39 г/моль
Молярная масса AlCl3 = 133.34 г/моль

Найдем количество осадка BaSO4, которое образуется в результате реакции:

13.5 г хлорида бария / 137.33 г/моль (1 моль BaSO4 / 1 моль BaCl2) 233.39 г/моль = 22.91 г BaSO4

Таким образом, 22.91 г осадка BaSO4 образуется при реакции 90 г раствора хлорида бария с массовой долей 15% и сульфатом алюминия.