Рассчитайте объём (н.у.) воздуха, который потребуется для полного сжигания этановой кислоты массой 12г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема воздуха, необходимого для полного сжигания этановой кислоты (C2H4O2), нужно сначала составить уравнение реакции сгорания этой кислоты:

C2H4O2 + 3 O2 -> 2 CO2 + 2 H2O

Зная молярную массу этановой кислоты (C2H4O2) - 60 г/моль, сначала найдем количество вещества этановой кислоты, имеющееся в образце массой 12 г:

n = m/M = 12г / 60г/моль = 0,2 моль

Из уравнения реакции видно, что для полного сжигания 1 моль этановой кислоты требуется 3 молекулы кислорода. Таким образом, для 0,2 моль этановой кислоты потребуется:

0,2 моль C2H4O2 * 3 мол O2/1 моль C2H4O2 = 0,6 моль O2

Теперь используем уравнение состояния идеального газа для расчета объема воздуха:

V = nRT/P

где V - объем воздуха, n - количество вещества кислорода (в молях), R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль*град)), T - температура (предположим, что рабочие условия - комнатная температура 20°C = 293,15 K), P - давление (предположим, что давление равно атмосферному - 1 атм = 101,3 кПа).

Теперь подставим значения в формулу:

V = 0,6 моль 8,31 Дж/(мольград) * 293,15 K / 101,3 кПа = 14,5 л

Итак, для полного сгорания 12 г этановой кислоты потребуется 14,5 л воздуха (нормальных условий).