Какая масса водяного пара образуется при полном окислении 44,8 л этена

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции полного окисления этена:

C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O

Согласно уравнению, на каждый молекулу этена образуется две молекулы воды. Таким образом, при полном окислении 1 моль этена образуется 2 моль воды.

Дано: объем этена V = 44,8 л

По уравнению составляем пропорцию:

V(C2H4) / 44,8 = 2 / 2

V(C2H4) = 44,8 л

Молярная масса этена (C2H4) = 28 г/моль
Молярная масса воды (H2O) = 18 г/моль

Масса этена: m(C2H4) = n(C2H4) M(C2H4) = 44,8 л (1/22,4) моль/л * 28 г/моль = 56 г

Масса воды: m(H2O) = 2 m(C2H4) M(H2O) / M(C2H4) = 2 56 г 18 г/моль / 28 г/моль = 72 г

Таким образом, при полном окислении 44,8 л этена образуется 72 г водяного пара.