Какую массу карбоната кальция содержащего 10% примесей необходимо взять для получения 11,2 литров углекислого газа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо знать молекулярную массу углекислого газа (CO2) и использовать уравнение реакции.

Молекулярная масса углекислого газа (CO2) = 12 (углерод) + 2*16 (кислород) = 44 г/моль.

Уравнение реакции:

CaCO3 -> CaO + CO2

Согласно уравнению 1 моль карбоната кальция (CaCO3) дает 1 моль углекислого газа (CO2).

Теперь находим количество молей углекислого газа в 11,2 литрах по формуле:

n = V / Vm

где n - количество молей, V - объем газа, Vm - молярный объем газа при н.у. (22,4 литра/моль).

n = 11,2 / 22,4 = 0,5 моль.

Далее находим массу карбоната кальция по формуле:

m = n*M

где m - масса, n - количество молей, M - молярная масса карбоната кальция (CaCO3) = 40 (Ca) + 12 (C) + 3*16 (O) = 100 г/моль.

m = 0,5 * 100 = 50 г.

Итак, для получения 11,2 литров углекислого газа необходимо взять 50 г карбоната кальция.