Определите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии 300 г 14,6 % ного раствора соляной кислоты на карбонат бария

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции между соляной кислотой (HCl) и карбонатом бария (BaCO3) можно записать уравнение:

BaCO3 + 2HCl -> BaCl2 + CO2 + H2O

Сначала найдем количество моль карбоната бария в 300 г 14,6% раствора:

Масса BaCO3 = 0.146 300 г = 43.8 г
Молярная масса BaCO3 = 137.33 (Ba) + 12.01 (C) + 3 16 (O) = 197.33 г/моль

Количество моль BaCO3 = 43.8 г / 197.33 г/моль = 0.222 моль

Из уравнения видно, что каждые 1 моль BaCO3 выделяется 1 моль CO2. Значит, при реакции выделится 0.222 моль CO2.

Теперь найдем объем углекислого газа (н.у.) при стандартных условиях (температура 0°C и давление 1 атм):

1 моль газа при стандартных условиях занимает 22.4 литра.
0.222 моль газа займет: 0.222 моль * 22.4 литра/моль = 4.97 литра

Итак, объем углекислого газа (н.у.), который выделится при действии 300 г 14,6 % ного раствора соляной кислоты на карбонат бария, будет равен 4.97 литра.