В титровальную колбу с дистиллированной водой ввели микробюреткой 0,50 мл анализируемого купоросного масла (техническая серная кислота) с плотностью 1,498 г/мл . На титрование полученного раствора расходуется 41,94 мл раствора КОН (Т=0,01268 г/мл). Сколько % H2SO4в образце?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо составить химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и щелочью КОН:

H2SO4 + 2 KOH -> K2SO4 + 2 H2O

На основе уравнения можем сказать, что для нейтрализации 1 моль H2SO4 понадобится 2 моля KOH.

Из условия задачи известно, что для нейтрализации анализируемого образца было затрачено 41,94 мл раствора KOH с концентрацией 0,01268 г/мл. Следовательно, масса KOH, используемая для нейтрализации анализируемого образца, равна:

41,94 мл * 0,01268 г/мл = 0,5314752 г KOH

Так как для нейтрализации 1 моль H2SO4 требуется 2 моля KOH, то для нейтрализации массы H2SO4, содержащейся в образце, мы также потребуем в два раза меньше KOH. Следовательно, масса H2SO4 в образце равна:

0,5314752 г / 2 = 0,2657376 г H2SO4

Теперь вычислим массу образца, содержащегося в 0,5 мл масла.

Масса образца = плотность масла объем масла = 1,498 г/мл 0,5 мл = 0,749 г

Итак, % содержание H2SO4 в образце равно:

(0,2657376 г / 0,749 г) * 100% ≈ 35,45%

Таким образом, содержание H2SO4 в образце составляет около 35,45%.