Расчет константы гидролиза, степени гидролиза, рН в растворе FeCL. Кб / Fe (ОН) = 1,48 х 10 ^ -11

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета константы гидролиза (K_h) и степени гидролиза (α) раствора FeCl3, необходимо учитывать гидролиз железа(III) и хлорида. Уравнение реакции гидролиза FeCl3 выглядит следующим образом:

FeCl3 + 3H2O -> Fe(OH)3 + 3HCl

Константа гидролиза (K_h) для данной реакции будет равна произведению констант гидролиза для железа(III) и хлорида:

K_h = K_h(Fe) * K_h(Cl)

K_h(Fe) = 1,48 х 10 ^ -11

K_h(Cl) = 1 * 10 ^ -14 (так как это ион обладает степенью заряда -1)

K_h = 1,48 х 10 ^ -11 1 10 ^ -14 = 1,48 х 10 ^ -25

Следовательно, константа гидролиза FeCl3 равна 1,48 х 10 ^ -25.

Степень гидролиза (α) определяется по формуле:

α = √(K_h / C)

где C - концентрация раствора FeCl3.

pH раствора FeCl3 можно рассчитать из степени гидролиза:

pH = 1/2 pKa - 1/2 log([Fe(OH)3])

где pKa - постоянная диссоциации для Fe(OH)3 (около 37), [Fe(OH)3] - концентрация Fe(OH)3.

Например, для раствора FeCl3 с концентрацией 0,1 М:

α = √(1,48 х 10 ^ -25 / 0,1) ≈ 1,216 х 10 ^ -13

pH = 1/2 37 - 1/2 log(1,216 х 10 ^ -13) ≈ 6,03

Таким образом, константа гидролиза FeCl3 равна 1,48 х 10 ^ -25, степень гидролиза при концентрации 0,1 М составляет примерно 1,216 х 10 ^ -13, а pH около 6,03.