Решите задачу по химии... Исходные концентрации оксида азота 2 и хлора в системе 2NO+Cl2 = 2NOCl составили соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту его установления при заданной температуре прореагировало 20% оксида азота 2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала составим уравнение химической реакции и запишем таблицу составления:

2NO + Cl2 = 2NOCl

начальная концентрация (моль/л): 0,5 0,2
изменение концентрации (моль/л): -0,1 -0,1 +0,
конечная концентрация (моль/л): 0,4 0,1 0,2

Так как при установлении равновесия прореагировало 20% оксида азота 2, то конечная концентрация оксида азота 2 составляет 0,4 моль/л, что равно 0,8 начальной концентрации. Следовательно, 0,2 моль/л оксида азота 2 прореагировало.

Константа равновесия (K) для данной реакции можно найти по формуле:

K = ([NOCl]^2) / ([NO]^2 * [Cl2])

где [NOCl], [NO] и [Cl2] - конечные концентрации соответствующих веществ при установлении равновесия.

K = (0.2^2) / (0.4^2 * 0.1) = 0.04 / 0.016 = 2.5

Таким образом, константа равновесия для данной реакции равна 2.5.