Рассчитайте массу углерода вступившего в реакцию с 32,4 г алюминия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо знать уравнение реакции, которая произошла между углеродом и алюминием. Например, уравнение может выглядеть следующим образом:

C + 2Al --> Al2C

Исходя из уравнения, видно, что на одну молекулу углерода (молярная масса 12 г/моль) идут две молекулы алюминия (молярная масса 27 г/моль).

Теперь найдем количество молей алюминия в 32,4 г:

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 32,4 г / 27 г/моль ≈ 1,2 моль

Так как соотношение между углеродом и алюминием 1:2, то количество молей углерода равно половине от количества молей алюминия:

n(C) = 0,5 n(Al) = 0,5 1,2 моль = 0,6 моль

Теперь найдем массу углерода:

m(C) = n(C) M(C) = 0,6 моль 12 г/моль = 7,2 г

Итак, масса углерода, вступившего в реакцию с 32,4 г алюминия, составляет 7,2 г.