Найти объем h2 выделявшегося при взаимодействии Mg c 3,65 грамм HCI Mg+2HCI=MgCI2+h2 найти массу осадка при взаимодействии 60 грам NaOH содержащего 10% примесей с cuso4

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество вещества Mg в реакции:
Mg = 3.65 г / 24.3 г/моль = 0.15 моль

Найдем количество вещества HCl в реакции:
HCl = 3.65 г / 36.5 г/моль = 0.1 моль

Посмотрим на соотношение реакции: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2. Из него видно, что 1 моль Mg выделяет 1 моль H2. Таким образом, выделившееся количество водорода будет равно 0.15 моль.

Теперь найдем объем выделившегося водорода при стандартных условиях (1 моль газа = 22.4 л):
V(H2) = 0.15 моль * 22.4 л/моль = 3.36 л

Теперь рассмотрим вторую реакцию: NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2. Найдем массу CuSO4:
Масса CuSO4 = 60 г * 0.9 = 54 г (так как 10% примесей)

Таким образом, масса осадка Cu(OH)2 при взаимодействии 60 г NaOH, содержащего 10% примесей с CuSO4, будет равна 54 г.