К раствору хлорида калия массой 60 г с массовой долей растворенного вещества 25% добавляют раствор нитрата серебра, вычислите массу выпавшего осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи используем метод уравнения реакций:

Находим количество растворенного вещества в исходном растворе KCl
m(KCl) = 60
m(растворенного KCl) = m(KCl) 0.25 = 60 г 0.25 = 15 г

Записываем уравнение реакции между KCl и AgNO3
KCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl

Так как KCl и AgCl оба не растворяются в воде, то происходит образование осадка AgCl
AgCl ↓

Находим количество выпавшего осадка AgCl
Молярная масса KCl = 74.55 г/мол
Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/мол
Молярная масса AgCl = 143.32 г/моль

n(KCl) = m(растворенного KCl) / Молярная масса KCl = 15 г / 74.55 г/моль ≈ 0.201 мол
n(AgNO3) = n(KCl) = 0.201 мол
m(AgNO3) = n(AgNO3) Молярная масса AgNO3 = 0.201 моль 169.87 г/моль ≈ 34.15
m(AgCl) = n(AgNO3) Молярная масса AgCl = 0.201 моль 143.32 г/моль ≈ 28.80 г

Таким образом, масса выпавшего осадка AgCl составляет около 28.80 г.