Если 20г оксида натрия прореагировать с небольшим количеством азотной кислоты,то какую массу соли при этом можно получить?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для этого сначала нужно определить химическую реакцию между оксидом натрия (Na2O) и азотной кислотой (HNO3):

Na2O + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O

Теперь посчитаем количество вещества Na2O:

m = 20
M(Na2O) = 62 + 16 = 78 г/моль

n(Na2O) = m/M(Na2O) = 20/78 ≈ 0.256 моль

Исходя из уравнения реакции, видно что коэффициент перед Na2O равен 1, а перед NaNO3 - 2. Это значит, что количество вещества Na2O соответствует количеству вещества NaNO3 в два раза больше. Таким образом:

n(NaNO3) = 2 n(Na2O) = 2 0.256 ≈ 0.512 моль

Теперь посчитаем массу полученной соли NaNO3:

M(NaNO3) = 23 + 14 + 3 * 16 = 85 г/моль

m(NaNO3) = n(NaNO3) M(NaNO3) = 0.512 85 ≈ 43.52 г

Таким образом, масса соли NaNO3, которую можно получить при реакции 20 г оксида натрия с небольшим количеством азотной кислоты, составит примерно 43.52 г.