Определите массу серебра, получившуюся при окислении 7,2 г бутаналя, содержащего 15% примесей

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо определить, сколько грамм серебра соответствует 7,2 г бутаналя (C4H9CHO).

Найдем молярную массу бутаналя:
Масса углерода (C) = 4 12,01 г/моль = 48,04 г/моль
Масса водорода (H) = 9 1,01 г/моль = 9,09 г/моль
Масса кислорода (O) = 1 * 15,999 г/моль = 15,999 г/моль
Суммируем массы элементов: 48,04 + 9,09 + 15,999 = 73,129 г/моль

Найдем количество вещества бутаналя (C4H9CHO):
n = m/M, где m - масса вещества, M - молярная масса вещества
n = 7,2 г / 73,129 г/моль ≈ 0,098 моль

Зная количество вещества, найдем количество молей серебра, соответствующих 0,098 моль бутаналя (предположим, что все атомы кислорода из бутаналя окислились до ионов Ag+):
Количество молей Ag = 0,098 моль * 2 = 0,196 моль (так как каждый атом кислорода (O) принимает 2 электрона)

Найдем массу серебра:
Масса Ag = количество молей Ag молярная масса Ag = 0,196 моль 107,87 г/моль ≈ 21,13 г

Таким образом, масса серебра, получившегося при окислении 7,2 г бутаналя, составляет примерно 21,13 г.